题目内容

能够用键的强度解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应
A
略
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度
D．H—F的键能为568 kJ/mol，H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定
（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
        试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称       
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。
下列说法正确的是
A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是
A．C2H2B．C2H4C．PCl3D．BF3
（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空间构型为：___________________________，BCl3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x1、x2表示的可能是(    )
A．不同的原子
B．不同的元素
C．同种元素的不同原子形成的离子
D．不同元素的离子
元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）          
A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型
据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是
A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子
B．二氧化碳与硫化羰均无还原性
C．固体硫化羰是原子晶体
D．硫化羰是一种酸性氧化物

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