Question

KO₃、KO₂、K₂O₂和Na₂O₂相似，也能和CO₂反应．物质的量相同的KO₃、KO₂、K₂O₂分别和足量的CO₂反应生成的O₂的物质的量之比为（　　）

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、2：3：5
• D、5：3：2

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：令KO₃、KO₂、K₂O₂的物质的量都是1mol，和足量的CO₂反应都生成K₂CO₃与O₂，计算各物质中O元素平均化合价，假设生成氧气的物质的量，根据O原子守恒表示生成二氧化碳的物质的量，再根据电子转移守恒列方程，计算生成氧气的物质的量，进而计算生成氧气物质的量之比．

解答： 解：令KO₃、KO₂、K₂O₂的物质的量都是1mol，和足量的CO₂反应都生成K₂CO₃与O₂，
KO₃中O元素平均化合价为-

1

3

，设生成氧气为xmol，由O原子守恒，则生成K₂CO₃为（3-2x）mol，根据电子转移守恒，则：2xmol×[0-（-

1

3

）]=（3-2x）mol×[（-

1

3

）-（-2）]，解得x=

5

4

mol，
KO₂中O元素平均化合价为-

1

2

，设生成氧气为ymol，由O原子守恒，则生成K₂CO₃为（2-2y）mol，根据电子转移守恒，则：2ymol×[0-（-

1

2

）]=（2-2y）mol×[（-

1

2

）-（-2）]，解得y=0.75mol，
K₂O₂中O元素平均化合价为-1，设生成氧气为zmol，由O原子守恒，则生成K₂CO₃为（2-2z）mol，根据电子转移守恒，则：2zmol×[0-（-1）]=（2-2z）mol×[（-1）-（-2）]，解得x=0.5mol，
故物质的量相同的KO₃、KO₂、K₂O₂分别和足量的CO₂反应生成的O₂的物质的量之比为=

5

4

mol：0.75mol：0.5mol=5：3：2，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，避免方程式的繁琐，侧重考查学生分析思维能力，难度中等．