Question

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

• A、反应开始时，乙中电极反应为2I^-+2e^-=I₂
• B、反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
• C、电流表指针为零时，两池溶液颜色相同
• D、平衡时甲中溶入FeCl₂固体后，乙池的石墨电极为正极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

解答： 解：A、因乙中I^-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I^--2e^-═I₂，故A正确；
B、由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，则甲中Fe³⁺发生还原反应，故B正确；
C、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有Fe³⁺呈黄色，所以两池溶液颜色相同，故C正确；
D、当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
故选D．

点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．