Question

11．同温同压下，同体积的一氧化碳和二氧化碳分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，电子总数之比为8：11，质量之比为7：11，密度之比为7：11．

Answer 1

分析 同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子数、电子数之比，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系．

解答 解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1；
CO的分子式为CO，1个分子中含有2个原子，二氧化碳的分子式为CO₂，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为2：3；
CO分子中含有14个电子，二氧化碳分子中含有22个电子，则物质的量相同时二者含有电子数之比=16：22=8：11；
CO的摩尔质量为28g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，根据m=nM可知二者质量之比=摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
同温同压下气体摩尔体积相同，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知二者密度之比=摩尔质量之比=7：11，
故答案为：1：1；2：3；8：11；7：11；7：11．

点评 本本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．