题目内容

（16分）

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是            。

（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是        ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是       （用离子方程式表示）。

（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=        ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是          。

（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是          。

（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是      （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是             。

 

【答案】

 

（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）

（3）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)  

（4）4.48L

（5）负；2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O

【解析】

 

练习册系列答案
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（2010?金华模拟）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C元素为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应的水化合物名称为
高氯酸
高氯酸
．
（2）C2B2的电子式为
，其中含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键
．
（3）由上述四种元素中的三种按原子个数比为1：1：1组成某种盐，是家用消毒剂的主要成分，水溶液呈
碱
碱
性（填酸、碱或中），用离子方程式解释其原因
ClO-+H2OHClO+H+
ClO-+H2OHClO+H+
．
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
，若阳极得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，则外路中通过电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族．下列说法正确的是（　　）
下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
 元素  有关信息
 A  元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
 B 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 
 C  原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
 D  最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
 E  原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X
（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）画出B的原子结构示意图：
 
；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：
 
．
（3）盐X水溶液显
 
（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：
 
．
（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为
 
．
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为
 
，Y所含的化学键为
 
．
（a）极性键          （b）非极性键            （c）离子键．
有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体．各物质之间相互反应关系如下（与变化无关的产物已略去）：
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试回答：
（1）C元素的名称为
 
；丁的结构式为
 
；戊的电子式为
 
．
（2）写出反应①的离子方程式：
 
．
（3）写出④的化学方程式：
 
．
（4）工业上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其他无机试剂制备庚，则制备1mol庚最少需要M的物质的量为
 
．
短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（　　）

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