题目内容
（2010?金华模拟）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C元素为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应的水化合物名称为
（2）C2B2的电子式为
，其中含有的化学键类型为
（3）由上述四种元素中的三种按原子个数比为1：1：1组成某种盐，是家用消毒剂的主要成分，水溶液呈
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
（1）D的最高价氧化物对应的水化合物名称为
高氯酸
高氯酸
．（2）C2B2的电子式为
离子键和非极性键
离子键和非极性键
．（3）由上述四种元素中的三种按原子个数比为1：1：1组成某种盐，是家用消毒剂的主要成分，水溶液呈
碱
碱
性（填酸、碱或中），用离子方程式解释其原因ClO-+H2O
HClO+H+
HClO+H+ClO-+H2OHClO+H+
．HClO+H+（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
，若阳极得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，则外路中通过电子的物质的量为
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0.2mol
0.2mol
．分析：只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C可能分别为H、Na，也可能为B、Al，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，如A为H元素，则C为Na元素，D的最外层电子数为1+6=7，应为Cl元素，合理，如A为B元素，则D的最外层电子数为3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
解答：解：只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C可能分别为H、Na，也可能为B、Al，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，如A为H元素，则C为Na元素，D的最外层电子数为1+6=7，应为Cl元素，合理，如A为B元素，则D的最外层电子数为3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素，则
（1）D为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）C2B2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键，此外还含有O-O键，为共价键，电子式为，
故答案为：；离子键和非极性键；
（3）水溶液呈碱性的家用消毒剂为NaClO，为强碱弱酸盐，在溶液中发生：ClO-+H2OHClO+H+，溶液呈碱性，故答案为：碱；ClO-+H2OHClO+H+；
（4）电解饱和食盐水，阴极发生反应为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电解方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，阳极得到的气体为Cl2，n（Cl2）=
=0.1mol，转移电子0.2mol，故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，0.2mol．
（1）D为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）C2B2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键，此外还含有O-O键，为共价键，电子式为
，故答案为：
；离子键和非极性键；（3）水溶液呈碱性的家用消毒剂为NaClO，为强碱弱酸盐，在溶液中发生：ClO-+H2O
HClO+H+，溶液呈碱性，故答案为：碱；ClO-+H2OHClO+H+；（4）电解饱和食盐水，阴极发生反应为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电解方程式为2Cl-+2H2O
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| 2.24L |
| 22.4L/mol |
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点评：本题考查了元素周期律、化学键、盐类的水解、氯碱工业及电子的转移等知识，题目综合度较高，难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题注意把握电解原理，能正确书写电解方程式以及电极反应式．
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