题目内容
比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
(1)Na________Mg________Cl。
(2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。
(4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋。
(6)Fe2＋________Fe3＋。
答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜(5)＞ ＞ ＞ (6)＞
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 D.剧烈反应，产生可燃性气体 E.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 |
| Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
| Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 | |
| Ⅳ.镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 | |
| Ⅴ.铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 | |
| Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：_____________________________________。
(2)实验用品：仪器①______________、②____________、③____________、④试管夹、⑤镊子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂纸、⑨胶头滴管等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)请你写出上述的实验操作与对应的现象
Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)
写出实验操作Ⅱ、Ⅵ的离子反应方程式
实验Ⅱ________________________________________________________________________；
实验Ⅵ________________________________________________________________________。
(4)实验结论：_________________________。