题目内容
20．能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ）| A． | 该溶液呈浅绿色 | |
| B． | 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 | |
| C． | 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 | |
| D． | 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成 |
分析 A．溶液呈浅绿色不一定是亚铁盐溶液；
B．依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；
C．原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；
D．氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．
解答 解：A．溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的 当然要浓度较低，氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液，故A错误；
B．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确；
C．先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；
D．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液中有Fe3+会反应生成红色溶液，不是沉淀，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及离子检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用及离子检验时排除干扰离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 饱和氯水中 Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$ | |
| B． | c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中 ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br- | |
| C． | Na2S溶液中 $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+ | |
| D． | pH=12的溶液中 $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+ |
8．两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是（ ）
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5．将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（ ）
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9．NaClO是84消毒液的主要成分下列错误的是（ ）
| A． | 工业制备NaClO可用电解饱和食盐水的方法离子方程式为：Cl-+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ ClO-+H2↑ | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量SO2气体离子方程式为：SO2+3ClO-+2H2O═2HClO+SO42-+Cl- | |
| C． | 在NaClO溶液中可以大量共存的离子有：K+，SO42-，Fe3+，NO3- | |
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10．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
| A． | Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- | B． | Mg2+、NH4+、SO42-、K+ | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、HSO3- | D． | Ca2+、HCO3-、NH4+、Al3+ |