题目内容
3．下列反应属于吸热反应的是（ ）①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖．
| A． | ②④ | B． | ①⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①④⑤ |
分析 据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
解答 解：①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故①正确；
②葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应，故②错误；
③锌粒与稀H2S04反应是常见放热反应，故③错误；
④Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应是吸热反应，故④正确；
⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，故⑤正确．
故选D．
点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的吸热反应，难度不大．
练习册系列答案
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）广泛用于集成电路的制备和微细图形的加工．下面是有机物X的一种合成路线：
，反应Ⅱ的试剂为氢氧化钠水溶液、加热．
，E的化学式为NO．
11．Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（ ）
| A． | 两性氧化物 | B． | 两性氢氧化物 | C． | 盐 | D． | 有机物 |
18．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（ ）
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
| B． | 若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g | |
| C． | 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 | |
| D． | 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
8．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（ ）
| A． | 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 | |
| B． | 第3列元素种类最多 | |
| C． | 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 | |
| D． | 第17列元素的第一种元素无含氧酸 |
．
．
13．
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 甲一定是金属元素 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 | |
| C． | 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应 | |
| D． | 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 |