题目内容
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、只有硫酸铜作氧化剂 |
| B、SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
| C、被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7 |
| D、当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：在14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，14molCuSO4参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，故A错误；
B．因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
C．由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D．14molCuSO4参加反应转移电子为为21mol，则当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；
故选C．
B．因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
C．由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D．14molCuSO4参加反应转移电子为为21mol，则当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
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| ||||
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