Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时.吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如表:n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是( )A．Na2SO3溶液中c(H+)＜c (OH-)B．Na2SO3溶液中c(Na+))＞c (SO32-)＞c (HSO3-)＞c (OH-)＞c(H+)C．当吸收题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化的关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^-）
	B．	Na₂SO₃溶液中c（Na⁺））＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
	C．	当吸收液呈中性时，c（Na⁺））＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）=c（H⁺）
	D．	当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）+c （SO₃^2-）

分析 A．表格数据知，亚硫酸钠溶液呈碱性；
B．亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；
C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；
D．溶液中存在电荷守恒．

解答解：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，
A．由表中信息可知Na₂SO₃溶液为碱性溶液，c（H⁺）＜c （OH^-），故A正确；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（HSO₃^-）应小于c （OH^-），故B错误；
C．由表中数据，当c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C错误；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根据电荷守恒，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）+c （SO₃^2-），故D正确；
故选AD．

点评本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

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3．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：EAl；画出A离子的结构示意图：

．
（2）A与E形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失．

4．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
（1）

2，3，4，5-四甲基己烷
（2）

2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃．
（4）1，3，5三甲苯

．

9．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：₈¹⁸O；
（2）最外层电子数为次外层电子数$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．

16．

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br₂．

6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
	B．	化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
	C．	化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
	D．	NH₄Cl通电时能电离出NH₄⁺和Cl^-，所以NH₄Cl是盐

13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数K	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=1.5×10^-2 K₂=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

10．已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，C的核电葆数是A、B两者之和，B的单质是空气中含量最大的成分，D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半．
请回答：
（1）BA₃为极性分子（选填极性、非极性），为三角锥形空间构型，其电子式为

．
（2）ABE形成的化合物在固态时为离子晶体，其中含的化学键类型有共价键、离子键（选填极性键、非极性键、离子键）
（3）用电子式表示F和E的化合物的形成过程

．
（4）若C、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为Na₂O₂（填化学式）

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应KClO₃+6HCl═3C1₂↑+KCl+3H₂O，每生成1.5molC1₂转移电子数为2.5N_A
	B．	标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后所含分子数为0.75N_A
	C．	1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的数目为0.1N_A
	D．	40gSiC中含有Si-C键的数目为2N_A

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