题目内容
10．从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该化合物可以发生水解反应 | B． | 该化合物能发生银镜反应 | ||
| C． | 该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色 | D． | 该化合物共含有四种官能团 |
分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．
解答 解：A．含有酯基，可发生水解反应，故A正确；
B．含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；
C．含有酚羟基和碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．含有羟基、醛基、碳碳双键、羰基以及酯基，共5种，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．
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1．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液，弃水层 | |
| B． | 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 | |
| C． | 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 | |
| D． | 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏，收集馏出物 |
18．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 3mol/L | B． | 2mol/L | C． | 4mol/L | D． | 5mol/L |
5．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（ ）
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①② |
15．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区； 溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
碘（填名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO2-中心氯原子的杂化类型sp3，试写出一个 ClO3-的等电子体Cl2O或OF2．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区； 溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
碘（填名称）．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO2-中心氯原子的杂化类型sp3，试写出一个 ClO3-的等电子体Cl2O或OF2．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：