题目内容
下列实验现象描述正确的是（ ）
| A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 |
| B、碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为红色 |
| C、将无色的NO气体与空气混合时，看见气体变为红棕色 |
| D、向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色 |
考点：氯气的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,分液和萃取
专题：
分析：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰；
B．汽油密度比水小；
C．NO易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；
D．FeCl2与KSCN不反应．
B．汽油密度比水小；
C．NO易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；
D．FeCl2与KSCN不反应．
解答：
解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，因氯化氢易溶于水，可产生白雾，故A错误；
B．汽油密度比水小，色层在上层，故B错误；
C．NO易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；
D．FeCl2与KSCN不反应，故D错误．
故选C．
B．汽油密度比水小，色层在上层，故B错误；
C．NO易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；
D．FeCl2与KSCN不反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ）
| A、此时水的离子积KW=1.0×10-12 |
| B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L |
| C、水的电离度随温度升高而升高 |
| D、[H3O+]＜[SO42-] |
某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、NH4+、Cl-、SO42- |
| B、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、Na+、Ca2+、Cl-、ClO- |
| D、Na+、K+、Cl-、SO42- |
向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（ ）
| A、MnS具有吸附性 |
| B、MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 |
| C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS |
| D、MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ |
已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径Y＞Z＞W |
| B、Y氧化物属于酸性氧化物 |
| C、对应的氢化物的热稳定性：W＞Z |
| D、X的最高价氧化物对应的水化物弱酸 |
下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（ ）
| A、过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3 |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀 |
| C、氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| D、次氯酸钙比次氯酸稳定 |