Question

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________________；碱石灰的作用是___________________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是_________________________________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______________________________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因____________________________________________ 。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是______________，其理由是________________________；

②氨气燃烧的化学方程式是______________________________________________。

Answer 1

（1）（NH₄）₂CO₃(或NH₄HCO₃)  吸收水和二氧化碳

（2）①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

2NO+O₂====2NO₂

②2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0  降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO₂转化为无色N₂O₄

(3)①先通入O₂，后通入NH₃  若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染

②4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

解析:

（1）由题意可知，要通过碳酸盐分解得到氨气，故大试管中装的一定是碳酸铵或碳酸氢铵，它们分解产生氨气、二氧化碳和水，要得到纯净的氨气，需将二氧化碳和水蒸气用碱石灰吸收。（2）产生氨气和过量的氧气在B中发生催化氧化，生成无色的NO，它会继续和过量的O₂反应生成NO₂，故试管内气体变为红棕色。由于存在可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＜0，所以降低温度，平衡正向移动，颜色变浅。（3）氨气在空气中不能点燃，现要使氨气在纯氧中燃烧，所以应先向C中通入O₂一会儿，再通入氨气点燃。