Question

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：氨气安静燃烧的化学方程式是___________________。

Answer 1

（8分，方程式每条2分，其余每空一分）（1）(NH₄)₂CO₃   吸收CO₂和水蒸气
（2）4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O ；2NO + O₂＝ 2NO₂
(3) 4NH₃ + 3O₂  2N₂ + 6H₂O

解析试题分析：（1）弱酸的铵盐加热分解易生成氨气，所以大试管内碳酸盐的化学式是(NH₄)₂CO₃。碳酸铵在加热的条件下生成氨气和水和二氧化碳，用装置A制取纯净、干燥的氨气，就需要把水和二氧化碳除去，碱石灰的作用是：吸收生成的CO₂、H₂O，得到干燥的氨气。
（2）在催化剂的作用下，氨气被氧气氧化生成NO和水，则反应的化学方程式是4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O。生成的NO极易被氧化生成红棕色的NO₂，则该反应的化学方程式是2NO + O₂＝ 2NO₂。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH₃ + 3O₂  2N₂ + 6H₂O。
考点：考查氨气的制备、氨气性质的实验探究
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。