题目内容
5．下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（ ）| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
| ① | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
| ② | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br |
| ③ | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | NaOH溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
| ④ | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 |
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
分析 ①硫酸铜与杂质硫化氢反应，高锰酸钾可氧化乙炔；
②水解后，加酸至酸性检验溴离子；
③水解后，加碱至碱性检验水解产物葡萄糖；
④发生消去反应生成乙烯，乙醇易溶于水，NaOH可除去杂质，乙烯与溴发生加成反应．
解答 解：①电石与水反应生成的乙炔中有硫化氢杂质，均具有还原性，硫酸铜溶液可除去硫化氢，再利用酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙炔的还原性，故①正确；
②CH3CH2Br与NaOH溶液共热生成乙醇和NaBr，而AgNO3溶液与NaOH溶液反应生成AgOH沉淀，干扰检验试验的进行，先用HNO3溶液除去溶液中杂质，再进行检验，故②正确；
③银镜法在碱性条件下进行，用碱溶液中和溶液中的酸，故③正确；
④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故④正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、物质的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
B的结构简式
．
，反应类型：取代反应．
16．
请根据如表相关信息，回答问题．
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．
请根据如表相关信息，回答问题．| A | 基态原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| B | 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
| C | 与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多 |
| D | D2-的核外电子排布与氩原子相同 |
| E | 是ds区原子序数最小的元素 |
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．
13．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞C＞O（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：
（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞C＞O（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
| W＜X | Z＞Y | Y＜Z | W＞X |
． 
实验室发现一瓶标签破损的溶液，如图所示，同学猜想，该溶液可能是C．（填字母序号）
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 | |
| B． | ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 | |
| C． | 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定 | |
| D． | 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 |
17．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到Va L气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L气体（不考虑气体溶于水），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（ ）
| A． | CH3CH（OH）COOH | B． | HO（CH2）2CHO | C． | HOOC-COOH | D． | CH3CH2COOH |
14．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）
| A． | 稳定性：HCl＞H2S＞H2O | B． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | D． | 还原性：I-＞Br -＞Cl- |
15．具有下列特点的物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 由同种元素组成 | B． | 不能发生分解反应 | ||
| C． | 具有固定的熔沸点 | D． | 物质能溶于水 |