Question

19．如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
（1）写出元素符号：
AN；BS；CF．
（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄．
（3）A的氢化物的水溶液显碱（填“酸”或“碱”）性．

Answer 1

分析 设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，根据元素对应的原子的结构特点、化合价以及化合物的性质解答本题．

解答 解：（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，
故答案为：N；S；F；
（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，
故答案为：；H₂SO₄；
（3）A为N元素，对应的氢化物为NH₃，在水溶液中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，水溶液显碱性，
故答案为：碱．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，试题侧重于元素在周期表位置的考查，注意周期表中各元素的原子序数之间的关系．