将m g 与n g 分别加入100mL 的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等.则m与n的关系是 A．m=n≤2.5 B．m=n＞2.5 C．m=n≥5 D．m＜n＜2.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将m g 与n g 分别加入100mL 的盐酸中。若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是

A．m=n≤2.5

B．m=n＞2.5

C．m=n≥5

D．m＜n＜2.5

答案：C

练习册系列答案

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将m g 与n g 分别加入100ml 0.5mol/L的盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是

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(14分)（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高

D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L^－1,c(N)=amol?L^－1；达到平衡后，c(P)=2 mol?L^－1，a = mol?L^－1。

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为。

②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是。

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（填序号）。

A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度

D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________ 。

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol，测

得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)= mol/(L·min)。

②能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是（选填编号）。

A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)

C．将H₂O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂