Question

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/mol
• B． △H的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
• D． 己知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、△H的数值与化学反应方程式的化学计量系数成正比；
C、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
D、固体到气体要吸热，反应热大小比较包括正负．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；
B、△H的数值与化学反应方程式的化学计量系数成正比，故B错误；
C、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正确；
D、固体到气体要吸热，反应热大小比较包括正负，所以气体碳放出的热量多，而反应热大小比较包括正负，所以△H₁＞△H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，反应热大小比较，注意焓变为负值，题目难度中等．