Question

1．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol ^- 1、463kJ•mol ^- 1和495kJ•mol ^- 1．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H ₂O（g）═H ₂（g）+$\frac{1}{2}$O ₂（g）△H=-485 kJ•mol ^- 1
• B． H ₂O（g）═H ₂（g）+$\frac{1}{2}$O ₂（g）△H=+485 kJ•mol ^- 1
• C． 2H ₂（g）+O ₂（g）═2H ₂O（g）△H=+485 kJ•mol ^- 1
• D． 2H ₂（g）+O ₂（g）═2H ₂O（g）△H=-485 kJ•mol ^- 1

Answer 1

分析 化学反应中，旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，反应焓变△H=反应物的键能和-生成物的键能和，注意放热反应的焓变△H＜0，吸热反应的焓变△H＞0，据此进行解答．

解答 解：A．水的分解是吸热反应，焓变△H＞0，故A错误；
B．反应H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C．氢气燃烧放热，应该△H＜0，应该为负值，故C错误；
D．反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．