题目内容
将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、64：71 | D、71：64 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，反应后为CuCl2溶液，用铂电极电解，实际上电解物质本身，在两极上分别生成氯气和铜．
解答：
解：将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，反应后为CuCl2溶液，用铂电极电解，实际上电解物质本身，在两极上分别生成氯气和铜，即：CuCl2
Cu+Cl2↑，两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为71：64．
故选D．
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故选D．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意溶液混合后能发生的反应以及溶液的组成是关键，难度不大．
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按如图所示操作，充分反应后：下列离子方程式不正确的是（ ）
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三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似．则下面对于NCl3的描述正确的是（ ）
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所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是（ ）
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| B、N2 |
| C、PCl5 |
| D、CS2 |