题目内容

现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2

C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

练习册系列答案
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下列有关焰色反应的叙述正确的是( )

A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色

B．每次实验后，铂丝都要用水洗净

C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素

D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（ ）

选项

反应Ⅰ

反应Ⅱ

A

甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷

乙酸和碳酸钠溶液反应

B

乙醇在催化剂条件下生成乙醛

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C

油脂制备肥皂

乙烯制备聚乙烯

D

苯与液溴反应制备溴苯

乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”指的是冰在一定条件下可以燃烧

C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一种或几种离子，取该溶液进行实验．其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_____________。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为____________。

（4）转化⑥发生反应的现象为____________。

（5）转化④中产生H的离子方程式为____________。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_____________。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸

下列说法不正确的是（ ）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2

D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）

工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法

写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：________________。

(2)电化学处理法

①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

25℃，两种酸的电离常数如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列叙述中正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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