题目内容

25℃，两种酸的电离常数如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列叙述中正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

练习册系列答案
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现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2

C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是

A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验I 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。

（2）A中发生反应的化学方程式是 。

（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。

（4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。

实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；

b．重复滴定三次后获得实验结果。

②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。

（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。

下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）

选项

化学反应方程式

反应类型

A

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反应

B

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

置换反应

C

CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

加成反应

D

取代反应

下列分类图表示的关系完全正确的是 ( )

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