题目内容

4．①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

（1）10种元素中原子半径最小的是H，化学性质最稳定的是Ar，非金属性最强的是F．
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）③的最高价氧化物分子的结构式为O=C=O，单质⑦在单质⑤中燃烧生成物的电子式为；⑧的原子结构示意图为．
（4）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是Al3+（用离子符号表示）．
（5）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，单质⑧与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）H的原子半径最小，稀有气体性质最稳定，F的非金属性最强；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，则Cl元素的最高价含氧酸的酸性最强；
（3）③最高价氧化物为二氧化碳；钠与氧气燃烧产生过氧化钠；
（4）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小；
（5）利用电解冶炼Na，利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）10种元素中原子半径最小的是H元素；稀有气体的化学性质最最稳定，则化学性质最稳定的是Ar；F为非金属性最强的元素，
故答案为：H；Ar；F；
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，分子式为：HClO4，
故答案为：HClO4；
（3）③的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构简式为：O=C=O；
单质⑦在单质⑤中燃烧生成物为过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，其电子式为；
⑧为Al元素，铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，其原子结构示意图为：，

故答案为：O=C=O；；；
（4）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是Al3+，
故答案为：Al3+；
（5）利用电解熔融氯化钠冶炼Na，反应方程式为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．“滴水石穿、绳锯木断”涉及到化学变化
B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素
C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
15．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸
B．SiO2、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质
12．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
B．标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
19．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
A．
吸收NH3		B．
检验K2CO3中的K+
C．
证明氨气极易溶于水		D．
实验室制氨气
3．判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+   Na+   CO32-     NO3-   
  ②Ca2+   Na+   SO42-    NO3-
③H+     K+    Cl-   OH-       
 ④NH4+   K+    OH-      SO42-
⑤H+     K+    CO32-   SO42-      
⑥Na+    K+    CO32-     OH-．
10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1      C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
7．（1）某金属氯化物MCl228.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为95g/mol，金属M的名称为镁．
（2）11.1gCaCl2所含氯离子数与标准状况下约1.5L O3所含氧原子数相等．（计算结果保留一位小数点）
（3）若ag SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{64b}{3a}$mol-1（用含a、b的公式表示）
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子比例模型：B．二   氧化硅的分子式：SiO2
C．溴化铵的电子式：D．S2-离子结构示意图：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网