Question

4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

①所含分子数相等②气体密度相等③甲与乙中所含氧原子数之比为2：3④质量相等．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，根据ρ=$\frac{M}{Vm}$、N=nN_A结合分子构成解答．

解答 解：同温同压下，体积相等的任何气体，其物质的量相等．
①根据分子个数N=nN_A可知，物质的量相等，则分子数目相等，故①正确；
②由于二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故甲瓶混合气体的平均摩尔质量为（64g/mol×$\frac{2}{5}$+44g/mol×$\frac{3}{5}$）=52g/mol，而乙瓶中臭氧的摩尔质量为48g/mol，故两瓶气体的摩尔质量不相同，而气体ρ=$\frac{M}{Vm}$，故两瓶气体的密度不相同，故②错误；
③由于SO₂和CO₂均含两个氧原子，而臭氧中含3个氧原子，故无论甲瓶中两气体的比例如何，甲瓶和乙瓶中含有的氧原子的个数之比均为2：3，故③正确；
④两瓶气体的物质的量相等，但摩尔质量不同，根据m=nM可知，所具有的质量不同，故④错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，理解并掌握阿伏伽德罗定律及其推论即可解答本题．