题目内容

19．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（　　）
A．橙色变为黄色B．黄色变为橙色C．橙色变为红色D．红色变为橙色

分析 甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断．

解答 解：甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，
待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，
故选B．

点评 本题考查了中和滴定，题目难度不大，明确甲基橙不是范围为解答关键，注意掌握判断中和滴定的滴定终点的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．14C与14N互为同位素B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物D．H2O与D2O互为同素异形体
10．下列实验装置制取的是（　　）
A．
实验室制氨气		B．
实验室制乙烯
C．
实验室制氯气		D．
实验室制乙酸乙酯
7．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（　　）
A．SB．S2C．S6D．S8
14．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（　　）
A．H2O2分子的空间构型为直线形
B．CO2分子为非极性分子
C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
D．CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化
4．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5D．C5H12
11．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2
8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加 H2 O2 溶液时，发现：随着H 2O 2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O 2．
假设二：产生的气体可能是N2、SO 2、CO 2 等气体．
（1 ）请写出H2O 2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

请完成下表中的内容：
实验过程和现象结论
（2）试管A中盛有品红溶液现象：品红溶液褪色证明气体中含有SO2
（3）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅试管C中现象：澄清石灰水变浑浊证明气体中含有CO2
[思考与交流]
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42-，请设计一个简单实验验证．
实验过程实验现象及结论
9．现有三种有机化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl2③C5H10则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为（　　）
A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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