题目内容

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率VC=
VA
2
；反应2min 时，A的浓度减少了
1
3
，B的物质的量减少了
a
2
mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA=
 
，VB
 
；
（2）化学方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率（转化率=
反应物转化的物质的量
反应物起始的物质的量
）为
 
；
（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
 
．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：平均反应速率vC=
1
2
vA；反应2min时，A的浓度减少了
1
3
，
则vA=
amol
2L
×
1
3
2min
=
a
12
mol/（L?mim），vC=
a
24
mol/（L?mim），
B的物质的量减少了
a
2
mol，vB=
a
2
mol
2L
2min
=
a
8
mol/（L?mim），
有a mol D生成，vD=
amol
2L
2min
=
a
4
mol/（L?mim），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
   结合转化率公式可以求得转化率，根据压强对反应速率的影响可以判断并解释．
解答： 解：平均反应速率vC=
1
2
vA；反应2min时，A的浓度减少了
1
3
，
则vA=
amol
2L
×
1
3
2min
=
a
12
mol/（L?mim），vC=
a
24
mol/（L?mim），
B的物质的量减少了
a
2
mol，vB=
a
2
mol
2L
2min
=
a
8
mol/（L?mim），
有a mol D生成，vD=
amol
2L
2min
=
a
4
mol/（L?mim），

（1）依据上述计算可知反应2min内，VA=
a
12
mol/（L?mim）；vB=
a
8
mol/（L?mim），故答案为：
a
12
mol/（L?mim）；
a
8
mol/（L?mim）；
（2）由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案为：2；3；1；6；
（3 B的转化率为
a
2
mol
bmol
×100%=
50a
b
%，故答案为：=
50a
b
%；
（4）将容器的容积变为1L，所有物质浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；浓度增大，反应速率变快．
点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率的计算、转化率的计算、反应速率及平衡移动的影响因素，综合性较强，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
键能/KJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
请回答下列问题：
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；
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反应时间/min 0 5 10 15 20 25
压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
 
，该温度下的化学平衡常数K=
 
，
若升高温度则K值
 
（填“增大”、“减小”、或“不变”）；在
 
（填“较高”、或“较低”）温度下有利于该反应的自发进行．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 
（填字母代号）
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下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中
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．
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．
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．
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．
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．
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，离子方程式
 
．
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，离子方程式
 
．
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．
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．
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．
为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示．回答：
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；
（2）试管a的作用是
 
；
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．
有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b．把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出．这3种金属的活动性顺序是（　　）
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A、M 层
B、K 层
C、L 层
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