题目内容
x、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是（ ）
| A、若X、Y均为金属元素，则X的金属性比y强 |
| B、若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱 |
| C、若x为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小 |
| D、若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，以此来解答．
解答：
解：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，
A．若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，故A正确；
B．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则X的非金属性比Y弱，故B正确；
C．若x为金属，Y为非金属，则X的离子比Y的离子少1个电子层，离子半径较小，故C正确；
D．若X、Y均为非金属元素，Y的原子序数较大，非金属性较强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D错误．
故选D．
A．若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，故A正确；
B．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则X的非金属性比Y弱，故B正确；
C．若x为金属，Y为非金属，则X的离子比Y的离子少1个电子层，离子半径较小，故C正确；
D．若X、Y均为非金属元素，Y的原子序数较大，非金属性较强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握同周期原子半径的关系及元素周期律等为解答的关键，注意金属性、非金属性的比较方法，题目难度不大．
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下列各组微粒半径之比大于1的是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应过程．则下列离子方程式肯定不正确的是（ ）
| A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2 |
| B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O |
| C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O |
| D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
| B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、S2O32- |
| C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、AlO2-、I-、NO3- |
| D、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- |
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后达到平衡，此时生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（ ）
| A、x=1 |
| B、平衡时A的浓度为1.50mol/L |
| C、用B表示该反应在5min内的化学反应速率为0.05mol/（L?min） |
| D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
在空气中放置，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2CO3 |
| D、NaOH |