Question

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

．
（2）H₂的燃烧热为

 

；C的燃烧热为

 

．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为

 

．
（4）CO的燃烧热为

 

；其热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：有关燃烧热的计算,吸热反应和放热反应,热化学方程式

专题：

分析：（1）焓变小于0的为放热反应；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（3）根据热化学方程式计算；
（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

解答：解：（1）反应①②③④的焓变都小于0，故都为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，依据燃烧热概念可知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJ?mol^-1，
故答案为：285.8kJ?mol^-1，393.5kJ?mol^-1；
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；
     2g                           285.8kJ?mol^-1
     10g                            Q   
Q=

10g×285.8kJ/mol

2g

=1429kJ/mol，故答案为：1429kJ/mol；
（4）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
依据盖斯定律④-③得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol，
故答案为：283kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单．注意对燃烧的概念的理解和表示燃烧热热化学方程式的判断．