题目内容
AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl
③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2
④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为
A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①
【答案】
B
【解析】
试题分析：从平衡移动的角度分析，将过量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变
Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小；①100mL蒸馏水中，c（Cl-）=0，②24mL 0.1mol•L-1NaCl，c（Cl-）=0.1mol•L-1，③10mL 0.1mol•L-1MgCl2 中，c（Cl-）=0.2mol•L-1所以Cl-浓度：③＞②＞①，依据Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②③，而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.1mol•L-1，所以④中c（Ag+）最大；银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③；选B。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡
练习册系列答案
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某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（ ）