Question

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。
(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。

Answer 1

（每空1分，共8分） (1) sp³   (2)Cl  K  
(3)Fe  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²  (4)Cu  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。

解析试题分析：(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则该元素是氮元素，因此根据构造原理可知，氮元素最外层电子的轨道表示式为；A元素形成的气态氢化物是氨气，氨气是三角锥形结构，因此分子中N原子的杂化类型为sp³ ；
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为Cl，C的元素符号为K。
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D的原子序数是18＋5＋3＝26，因此D是Fe元素。所以根据构造原理可知，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的原子序数是2＋8＋18＋1＝29，属于E的元素符号为Cu。所以根据构造原理可知，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。
考点：考查元素核外电子的排布、元素名称、元素符号以及杂化轨道类型的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对核外电子排布规律的了解掌握程度，在注重基础知识考查的同时侧重对学生能力的培养和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。