题目内容
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+C→AlN+CO （未配平）合成．下列叙述正确的是（ ）
| A、上述反应中，1mol N2被氧化时，可以得到6mol电子 |
| B、上述反应中，被氧化与被还原的物质 物质的量之比为2：3 |
| C、每生成1mol AlN时．消耗N2的质量为14g |
| D、AlN的摩尔质量为41g |
考点：氧化还原反应,镁、铝的重要化合物
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，得失电子总数为6，再结合原子守恒配平方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，该反应中氧化剂是氮气、还原剂是C，据此分析解答．
解答：
解：该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，得失电子总数为6，再结合原子守恒配平方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，该反应中氧化剂是氮气、还原剂是C，
A．氮气是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．氧化剂是氮气、还原剂是C，则被氧化与被还原的物质的量之比为3：1，故B错误；
C．每生成1mol AlN时，根据氮原子守恒知，消耗氮气的物质的量为0.5mol，氮气质量为14g，故C正确；
D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误；
故选C．
A．氮气是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．氧化剂是氮气、还原剂是C，则被氧化与被还原的物质的量之比为3：1，故B错误；
C．每生成1mol AlN时，根据氮原子守恒知，消耗氮气的物质的量为0.5mol，氮气质量为14g，故C正确；
D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等配平方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系分析解答，易错选项是A，注意氧化剂在反应中被还原而不是被氧化，为易错点．
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1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．下列两种气体的体积一定相等的是（ ）
| A、质量相等，密度相等的Cl2和NH3 |
| B、同温同质量的CO和C2H4 |
| C、同温同压下同质量的CO2和SO2 |
| D、同压同质量的C3H6和CO2 |
下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 |
| B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 |
| C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 |
| D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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| D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） |
| C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
| D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9 |
如图是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y（mol）与试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论错误的是（ ）| A、c（NaOH）：c（HCl）=2：1 |
| B、原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5（不考虑离子的水解） |
| C、NaOH和盐酸的分界点是6mL处 |
| D、从7到9，都发生离子反应H++OH-→H2O |