Question

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：_____________________________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；

实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____________________________。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl隔绝空气Fe2+Fe3+可逆反应

【解析】

（1）FeCl2溶液中的Fe2+易被空气中的氧气氧化，故需加入少量的铁屑，则答案为：防止Fe2+被氧化；（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；（3）煤油起隔绝空气的作用，故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；（4）因Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，而在第三支试管中溶液变红说明其中含有Fe3+，故答案为：Fe2+、Fe3+、可逆反应。