Question

5．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H₂）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

• A． 加入NaHSO₄固体，ν（H₂）不变
• B． 加入少量水，ν（H₂）减小
• C． 加入CH₃COONa固体，ν（H₂）不变
• D． 滴加少量CuSO₄溶液，ν（H₂）减小

Answer 1

分析 锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．

解答 解：A．加入NaHSO₄固体，溶液中c（H⁺）增大，反应速率加快，即v（H₂）增大，故A错误；
B．加入水，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，故B正确；
C．加入CH₃COONa固体，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，故C错误；
D．滴加少量CuSO₄溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H₂）增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．