题目内容


①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是(　　)

A.②            B.②③⑤            C.②③          D.①②③⑤


选C。有尘埃的空气是胶体,沸水中加几滴FeCl3浓溶液形成氢氧化铁胶体,淀粉溶液是胶体,胶体具有丁达尔效应;溴水和蒸馏水不是胶体,不具有丁达尔效应,选C。


练习册系列答案
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下列图像描述正确的是  

A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

                   


下列各溶液中，Na＋浓度最大的是(　　)

A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液       B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液     D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液

等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　)

A．二者的分子个数之比为17∶16

B．二者的原子个数之比为17∶16

C．二者的氢原子个数之比为17∶12

D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶16

将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。计算：

(1)生成H2的体积(标准状况下)。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、S、Cl-、N等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　　)

A.H+、K+、N                       B.K+、N、S

C.H+、Mg2+                                                       D.K+、Mg2+、S、Cl-

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

(2)按要求完成方程式:

①E加热生成D和F的化学方程式___________________________;

②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式___________________________。

下列溶液中跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液    B．200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL  1mol/L NaCl溶液         D．25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

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