下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是( )A．常温下.甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇C．甲醛和乙醛都既具有氧化性.又具有还原性D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应.生成等量的银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（　　）

	A．	常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体
	B．	甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇
	C．	甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性
	D．	等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

分析 A、常温下，甲醛为气体；
B、-CHO为亲水基；
C、-CHO既有氧化性又有还原性；
D、1mol甲醛中含2mol-CHO．

解答解：A、甲醛俗称蚁醛，常温下为气体，故A错误；
B、甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，而由于有机物之间的互溶性比较好，故两者均易溶于乙醇等有机溶剂，故B正确；
C、甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而-CHO既有氧化性又有还原性，既能被氧化为-COOH，又能被还原为羟基，故C正确；
D、1mol甲醛中含2mol-CHO，故1mol甲醛能生成4mol银，而1mol乙醛生成2mol银，故D错误2．
故选BC．

点评本题考查了甲醛和乙醛的结构特点以及物理性质和化学性质，难度不大，应注意的是1mol甲醛中含2mol-CHO，1mol甲醛相当于2mol普通一元醛．

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16．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）

	A．	在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
	B．	电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
	C．	电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
	D．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质

13．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺，H⁺，SO₄^2-，S^2-		B．	Na⁺，Ca²⁺，NO₃^-，SO₄^2-
	C．	Cu²⁺，Mg²⁺，Cl^-，S^2-		D．	Na⁺，Cu²⁺，Cl^-，SO₄^2-

20．有机物分子中，凡与官能团相连的碳原子称为α-碳原子，与α-碳原子相连的氢原子称为α-氢原子．在稀碱下，含有α氢原子的醛（或酮）能与另一醛分子（或酮）发生反应．其实质是一个α-氢原子加在另一个醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生产羟醛．例如：

羟醛不稳定，受热时即可脱水生成烯醛．

请用已学过的知识和上述信息回答下列问题：
（1）现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述类型的反应生成的，试根据A的结构简式写出B、C的结构简式：

（2）利用有关物质可合成肉桂醛（

）和丁醇．请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式．

10．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料．
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol•L^-1MgSO₄溶液和0.5mol•L^-1NH₄HCO₃溶液．
步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL三口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5．
步骤4：放置1h后，过滤、洗涤．
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃•nH₂O n=1～5）．
回答下列问题：
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法水浴加热；
②步骤3生成MgCO₃•nH₂O沉淀的离子方程式Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+（n-1）H₂O═MgCO₃•nH₂O+NH₄⁺；
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无沉淀说明已洗涤干净；
（2）测定合成的MgCO₃•nH₂O中的n值．称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次．

①图1中气球的作用是缓冲压强并封闭体系．
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO₂充分逸出，并被NaOH充分吸收．
③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用酚酞为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO₂的量会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO₂平均值为a mol，则n值为$\frac{（1-84a）}{18a}$（用含a的表达式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2．则该条件下合成的晶须中，n=1（选填1、2、3、4、5）．

17．（1）在标准状况下，将1.40g N₂、1.60g O₂和3.65g HCl混合，该混合气体的体积是4.48L，该混合气体平均摩尔质量是33.25g/mol，该混合气体在此状况下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常温常压下，每100g H₂O最多可溶解70g HCl，饱和HCl溶液的密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为13.3mol/L．

14．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	失去电子的反应为还原反应		B．	含有氧元素的物质是氧化剂
	C．	还原剂是化合价升高的物质		D．	氧化剂和还原剂不可能是同一物质

15．已知Mg₃N₂与H₂O可以发生如下反应：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．镁带（已除去氧化膜）在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL 2.0 mol•L^-1的盐酸中，再用20mL 0.5 mol•L^-1 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．求镁带的质量．

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