Question

20．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N_A
• B． 7.1g Cl₂与足量NaOH（aq）反应时转移的电子总数为0.2 N_A
• C． 1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃^2-与HCO₃^-的离子数之和为N_A
• D． 1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

Answer 1

分析 A．镁为+2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，7.1g氯气的物质的量为0.2mol，与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；
C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
D．硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子．

解答 解：A.2.4g镁的物质的量为：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1mol镁与二氧化碳完全反应生成0.1mol氧化镁，转移了0.2mol电子，转移的电子总数为0.2N_A，故A正确；
B.7.1g氯气的物质的量为：$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成0.1mol氯化钠和0.1mol次氯酸钠，转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故B错误；
C.1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中含有溶质碳酸钠1mol，根据物料守恒可知，CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃的物质的量之和为1mol，则CO₃^2-与HCO₃^-的离子数之和小于N_A，故C错误；
D.1molmol NaHSO₄晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共含有2mol离子，含有的离子总数为2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量在的转化关系，D为易错点，注意硫酸氢钠晶体中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子．