题目内容
8．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 | |
| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 | |
| C． | 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 |
分析 A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；
B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大；
C、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比．
解答 解：A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．
B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．
C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．
故选D．
点评 本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．
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19．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
| A． | SiO2、NaCl、CO2 | B． | HF、HCl、HBr | C． | NaCl、KCl、RbCl | D． | Na、Mg、Al |
16．下列有关晶体的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 | |
| B． | 1mol SiO2晶体中含2mol Si-O键 | |
| C． | 干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 | |
| D． | 金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | |
| B． | 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀 | |
| C． | 钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主 | |
| D． | 氯碱工业中，阳极发生的反应为：2H++2e-═H2↑ |
13．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-） | D． | c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA | |
| B． | 7.1g Cl2与足量NaOH（aq）反应时转移的电子总数为0.2 NA | |
| C． | 1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32-与HCO3-的离子数之和为NA | |
| D． | 1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA |
（1）试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）⑤⑧；标有使用温度的仪器是⑤⑥⑦．用到“磨砂”处理的有①②③④⑤⑥．
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