Question

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量 / mol	达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q2

 

下列判断中不正确的是

A．197＞Q₁＞Q₂

B．达到平衡时SO₂的体积分数：甲＞乙

C．两容器中反应的平衡常数相等

D．生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A中甲是由正反应方向建立平衡，由于是可逆反应不能完全转化，故197＞Q₁。乙中平衡是从正反两方向进行建立的，放出热量必然存在Q₁＞Q₂，A正确；B．两都是等效平衡达到平衡时SO₂的体积分数甲=乙，不考虑温度变化，错误；平衡常数只与温度有关，温度相同必然相等，正确； D中若生成1molSO₃(g)时放出的热量等于于98.5kJ，但由气态到液态时还要放出热量，故生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ，正确。

考点：本题考查了化学平衡的移动，平衡常数的概念等知识。