题目内容
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| | X | Y | Z | M | R | Q |
| 原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
| 主要化合价 | | -4，+4 | | -2 | -1，+7 | +3 |
| 其它 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | | | |
下列说法正确的是
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
B
解析试题分析：根据X原子阳离子核外无电子的特点，可推断为H，由Y元素的最高正价是+4，且为无机非金属材料的主角，说明为Si，Z元素的焰色反应呈黄色，说明是Na，M元素的化合价为-2价，且原子半径小于Na，根据8-2=6，可知M元素原子的最外层电子数为6，推知为O，根据R元素最高正价为+7，且为短周期元素，由此可知，R为Cl，Q为一种化合价为+3,且原子半径大于Cl，小于Al，说明为Al元素，由此可判断每个选项的正误。A、X为氢元素，M为氧元素，形成的化合物中不存在离子键，错误；B、Z、M、Q、的离子分别为：Na+、O2-、Al3+，由此可知，r(O2)＞r(Na+)＞r (Al3+)，即M＞Z＞Q ，正确；C、Y与R形成的化合物为SiCl4，氯呈-1价，错误；D、Q为铝元素，是一种两性金属，不能做半导体材料，错误。
考点：考查元周期表和元素周期律的应用、金属性、非金属性的强弱比较、原子半径的大小比较
由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )
| A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 |
| B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物 |
| C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 离子化合物 |
| D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子 |
在离子 RO3-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（ ）
| A．x–25 | B．A–x+25 | C．A–x －23 | D．X-23 |
短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )
| A．原子半径A＞B＞D＞C | B．原子序数D＞C＞B＞A |
| C．离子半径C＞D＞B＞A | D．单质还原性A＞B＞D＞C |
下列说法正确的是
| A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| A．X的氢化物溶于水生成弱酸 |
| B．Y与X可生成Y3X2型化合物 |
| C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 |
下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb)中的R元素必定呈现正价
| A．②⑤ | B．①③ | C．①⑤ | D．③④ |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
| | W | Z |
| X | Y | |
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水