题目内容
如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
| | W | Z |
| X | Y | |
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
D
解析试题分析：A选项原子半径与电子层数成正比，与核电核数成反比，正确。B选项X为铝，Y为Si，W为C，Z为N。所以SiO2能与NaOH反应，正确。C选项气态氢化物的稳定性和非金属性成正比，Y＞X，正确。D选项CO不与碱反应，错误。
考点：考察学生元素推断和元素周期律的相关知识。
练习册系列答案
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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| | X | Y | Z | M | R | Q |
| 原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
| 主要化合价 | | -4，+4 | | -2 | -1，+7 | +3 |
| 其它 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | | | |
下列说法正确的是
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
| A．a、b、e、d、c | B．e、d、a、b、c |
| C．b、a、e、d、c | D．a、b、d、c、e |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是
| A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 |
| B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 |
| C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性 |
| D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 |
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | +6、－2 | －1 | －1 |
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
| A．单质的熔沸点逐渐降低 | B．卤素离子的还原性逐渐增强 |
| C．最高正化合价逐渐增大 | D．单质的氧化性逐渐增强 |
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
| A．X2－的还原性一定大于Y－ |
| B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b |
| C．X、Y一定不是同周期元素 |
| D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
| A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
| B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
| B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
| D．若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |