Question

8．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液    ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水   ④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②
• B． ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
• C． ①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜②
• D． ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

Answer 1

分析 pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．稀释后弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液；
B．氨水为弱碱，氨水浓度大于氢氧化钠溶液；
C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸能够提供的氢离子远远大于盐酸；
D．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，混合液显示碱性．

解答 解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液，则稀释后溶液pH大小顺序为：③＞④＞②＞①，故A错误；
B．c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B错误；
C．醋酸为弱酸，则c（CH₃COOH）＞c（HCl），等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量①＞②，故C错误；
D．②和③混合，氨水为弱碱，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液呈碱性，其pH大于7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．