题目内容
18．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）| A． | Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O | B． | NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑ | ||
| C． | C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2O | D． | H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑ |
分析 硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．
解答 解：A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故A选；
B．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑不挥发性的制挥发性的酸，只表现硫酸的难挥发性，故B不选；
C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；
D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑强酸制弱酸，只表现硫酸的酸性，故D不选；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．
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8．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞② | |
| B． | ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ | |
| C． | ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜② | |
| D． | ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 |
9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去 | |
| B． | Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 | |
| C． | 常温下铁和金都不溶于浓硝酸 | |
| D． | 漂白粉和水玻璃长期暴露会变质 |
6．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（ ）
| A． | NaOH溶液与醋酸反应 | B． | KOH溶液与稀盐酸反应 | ||
| C． | Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 | D． | Cu（OH）2与稀硝酸反应 |
13．某有机物分子式为C8H8O2，其中能与NaOH溶液反应且分子中含有苯环的同分异构体数目为（ ）
| A． | 9种 | B． | 16种 | C． | 20种 | D． | 29种 |
3．下列哪个选项属于碳链异构（ ）
| A． | （CH3）2=CHCH3和（CH3）2CHCH=CH2 | B． | CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3 | ||
| C． | CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2 | D． | CH3CH2OH和CH3OCH3 |
10．标准状况下，100mL稀硝酸与足量金属锌完全反应生成336mL N0和NO2，向混合气体中加入336mL NH3，在一定条件下恰好使其完全转化为N2．若用一定浓度的氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），则消耗氢氧化钠溶液的体积为150mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 混合气体中N0的物质的量为0.01mol | |
| B． | 混合气体中N02的物质的量为0.02mol | |
| C． | 稀硝酸的浓度为0.045mol/L | |
| D． | 氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L |
如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：