题目内容

6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝不足、乙中铝过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中铝过量

分析 若酸和碱都足量，与等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应，据此分析解答．

解答 解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3；
（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，
故选D．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意铝与酸、碱反应的量的问题，利用极值法分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀腐败（　　）
A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾
17．在标准状况下
（1）0.5molHCl气体占有的体积是多少？
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（3）16gO2的体积是多少？
14．用下列仪器的编号回答问题 ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯
（1）热时必须垫石棉网的有②⑤，
（2）使用时必须检查是否漏水的有①③．
1．下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）
A．加热NH4HCO3B．加热Fe（OH）3C．加热NaOHD．加热CaCO3
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O所含电子数为10NA
B．0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-
C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
D．常温常压下，3.2gO3混合气体含有0.2NA个氧原子
18．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化亚铁和硫酸钠的反应属于氧化还原反应
B．Fe0与一氧化碳反应得到单质铁属于置换反应
C．在自然界中不存在铁单质
D．炽热的铁丝在充满氧气的集气瓶中发生化合反应
2．有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO2、1mol O2，向B容器充入4mol SO2、2mol O2，并使A、B容器都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时，A容器的体积为0.8L．填空：
（1）A容器中SO2的转化率为60%；
（2）A、B两容器中SO2转化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
（3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为2.4L．（设连通管中气体体积不计）
（4）若开始时B中充入2mol SO2、1mol O2，则连通AB后，A容器的容积为1.6L．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．2014 年西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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