Question

7．为测定硫酸钠晶体的化学式，取样品32.2g配成100mL溶液，再滴入5mol/L氯化钡溶液，当滴入20mL时恰好不再产生沉淀，试通过计算写出硫酸钠晶体的化学式．

Answer 1

分析 设晶体的化学式为xNa₂SO₄．yH₂O，发生Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，当滴入20mL时恰好不再产生沉淀，消耗n（BaCl₂）=0.02L×5mol/L=0.1mol，结合反应及晶体中硫酸钠与水的物质的量比计算．

解答 解：设晶体的化学式为xNa₂SO₄．yH₂O，当滴入20mL时恰好不再产生沉淀，消耗n（BaCl₂）=0.02L×5mol/L=0.1mol，
由Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，可知，n（Na₂SO₄）=0.1mol，
则晶体中水的物质的量为$\frac{32.2g-142g/mol×0.1mol}{18g/mol}$=1mol，
所以x：y=0.1mol：1mol=1：10，
即晶体的化学式为Na₂SO₄.10H₂O，
答：硫酸钠晶体的化学式为Na₂SO₄.10H₂O．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高考常见题型，把握图象分析及恰好不再生成沉淀时的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意晶体化学式的确定方法，题目难度不大．