题目内容
12．下列实验操作能达到目的是（ ）| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 区分苯和四氯化碳 | 在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡 |
| B | 证明溴乙烷中有溴原子 | 溴乙烷与NaOH水溶液共热，充分反应，冷却后加入硝酸银溶液 |
| C | 制取溴苯 | 在苯中加铁粉后再加溴水并振荡 |
| D | 除去苯中的甲苯 | 向混合物中加入酸性高锰酸钾溶液，然后分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．苯的密度与水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大；
B．水解后加酸至酸性，再检验；
C．苯与溴水不反应；
D．甲苯被氧化后，与苯分层．
解答 解：A．与碘水混合后，分层现象不同，可鉴别，故A正确；
B．水解后加酸至酸性，再检验，则没有加硝酸至酸性，不能检验，故B错误；
C．应苯、液溴、铁粉制备溴苯，故C错误；
D．甲苯被氧化后，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
氢是一种清洁的可再生能源．
（1）已知：
若1g水蒸气变为液态水时放出2.4KJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
（2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键．固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{释放}^{存储}$2MHx（s）△H＜0
①有利于氢气存储的条件为低温，高压；
②该反应的平衡常数的表达式为$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡向右移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
（3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH．装置如图所示：
①a为电源的负极；
②写出充电时阴极反应式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出1g氢，此时有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移动．
氢是一种清洁的可再生能源．（1）已知：
| 化学键 | H-H（g） | H-O（g） | O≡O（g） |
| 键能（KJ/mol） | 436 | 463 | 496 |
（2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键．固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{释放}^{存储}$2MHx（s）△H＜0
①有利于氢气存储的条件为低温，高压；
②该反应的平衡常数的表达式为$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡向右移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
（3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH．装置如图所示：
①a为电源的负极；
②写出充电时阴极反应式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出1g氢，此时有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移动．
在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
7．已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则b等于（ ）
| A． | a+m+n | B． | a+m-n | C． | a-m+n | D． | a-m-n |
17．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低 | |
| B． | 卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高 | |
| C． | NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 | |
| D． | 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 |
4．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的 | |
| B． | 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 | |
| D． | 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 |
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | B． | 1H、2H、3H是同一种核素 | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 四氯化碳的电子式： |
2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
| 操作 | 现象 | |
| 甲 | 向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
| 乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
| 丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．