在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g FeSO4.当加入50mL 0．5mol·L-1KNO3溶液后.使其中的Fe2+全部转化成Fe3+.KNO3溶液也完全反应.并有NxOy气体逸出.则该NxOy是A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g FeSO4，当加入50mL 0．5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

练习册系列答案

相关题目

向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）

接，接，接，接；

烧瓶A中反应的离子方程式是；

（2）仪器C名称，安装它的实验目的是，容器E作用是；

（3）A、B中的酒精灯应先点燃处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是；

（4）这套实验装置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整还须补充装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．

在密闭容器中充入0.5mol N2 和1.5mol H2发生反应：

，充分反应后放出的热量为

A．等于92.4kJ B．等于46.2kJ C．大于46.2kJ D．小于46.2kJ

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0．542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67．2mL，该样品中CaO2的物质的量为。

（2）另取同一样品0．542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0．70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等

D．等质量的N2 、CH4 、CO、 H2O中，CH4所含分子数最多

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。请回答：

（1）该反应中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

（2）当有4.48L（标准状况下）氮气生成时，转移电子的物质的量为。

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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