题目内容

实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）

接 ， 接 ， 接 ， 接 ；

烧瓶A中反应的离子方程式是 ；

（2）仪器C名称 ，安装它的实验目的是 ，容器E作用是 ；

（3）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是 ；

（4）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．

练习册系列答案
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现有四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是

A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2

硫及其化合物有广泛应用。

（l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：

则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为

（2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。

①图甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （），理由是

（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气

①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为

所得溶液中= （填序号）。

②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所有反应的化学方程式___________________________。

（2）试管C中苯的作用是________________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中___________；E中 ；

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有___________________（填字母）

（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_______________。

已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

向下列溶液中通过量的CO2，一定产生浑浊的是

A、澄清石灰水 B、BaCl2溶液 C、NaAlO2溶液 D、Na2CO3溶液

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁

已知：

则CO 还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。

（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：

，简述该设想能否实现的依据： 。

（3）CO2 和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

a．容器中压强不变b．H2 的体积分数不变

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变

e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O(g）转化为CH4 和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如下图2。在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为 （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：

①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程 。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g FeSO4，当加入50mL 0．5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1 下列判断正确的是

A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量

B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

D．反应物能量总和大于生成物能量总和

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