题目内容

2．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$BrCH2COO-+H2O
B．配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
+CO2+H2O→+HCO3-

分析 A．溴乙酸与氢氧化钠反应，溴原子发生取代反应，羧基与氢氧根离子反应；
B．硝酸银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物；
C．新制氢氧化铜能够氧化醛基生成羧基；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；

解答 解：A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热，离子方程式：BrCH2COOH+2OH-$\stackrel{△}{→}$HO-CH2COO-+H2O+Br-，故A错误；
B．配置银氨溶液，反应的离子方程式：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故B正确；
C．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热，离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D．二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：+CO2+H2O→+HCO3-，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查有机化学反应的离子方程式书写，明确有机物结构及反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列物质不能通过化合反应生成的是（　　）
A．NaOHB．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3
13．将FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体．
（1）该红褐色胶体中Fe（OH）3粒子直径的大小范围是1～100 nm．
（2）将FeCl3溶液滴入沸水得到Fe（OH）3红褐色胶体的化学方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（3）此分散系不具有的性质是c（填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe（OH）3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜．
10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
17．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2OD．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2
7．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．
14．下列对物质的用途描述中错误的是（　　）
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．氟化钠可用于预防龋齿
D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
11．铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．

（1）某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应为2H++2e-=H2↑，左侧烧杯中的c（Cl-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
（3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①写出正极电极反应式FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H26.72L．（标准状况）
12．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（　　）
A．NaHCO3B．Fe2（SO4）3C．NH4HCO3D．AlCl3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网