Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A B C D

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ．

（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ．

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点 （填“高“或“低“），原因

（5）E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的位置 ．

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是 晶体、 晶体、 晶体

（7）画出D原子的核外电子轨道表示式 ．

Answer 1

【答案】（1）Si；Na；P；N；

（2）HNO3；NaOH；

（3）F；F；

（4）高；NH3分子间形成氢键；

（5）26；第四周期第Ⅷ族；

（6）原子；离子；分子；

（7）．

【解析】试题分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．

解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．

（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na元素，C为P元素，D为N元素，

故答案为：Si；Na；P；N；

（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH，

故答案为：HNO3；NaOH；

（3）D所在周期为第二周期，同周期自左而右电负性增大、第一电离能呈增大趋势（稀有气体除外），故第一电离能最大为F，电负性最大为F，故答案为：F；F；

（4）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于PH3的，

故答案为：高；NH3分子间形成氢键；

（5）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期第Ⅷ族，

故答案为：26；第四周期第Ⅷ族；

（6）A、B、C最高价氧化物分别为SiO2O、Na2O、P2O5，晶体类型分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，

故答案为：原子；离子；分子；

（7）D是N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，其核外电子排布图为：，

故答案为：．